Орбитальное квантовое число l

9. Магнитное квантовое число ml характеризует

Ориентацию орбитали в пространстве

10. Все возможные значения магнитного квантового числа для d-орбиталей

3) –2,-1,0,1,2,3

11. Все возможные значения магнитного квантового числа для p-орбиталей

2) –1,0,1

12. Какие орбитали имеют форму гантели

P-орбитали

13. В атоме не может быть …… электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел

Двух

14. Какое электронное состояние возможно

5) 5d 6

2 p
15. Строение внешней электронной оболочки в устойчивом состоянии имеет
2 s

Азот

16. В невозбужденном состоянии число электронов на четвертом энергетическом уровне равно пяти у

Мышьяка

17. Способность атомов притягивать к себе электронную плотность

Электроотрицательность

18. Энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к свободному атому

Сродство атома к электрону

19. Величина I в процессе

A(атом) + I A+ + 1 e

Потенциал ионизации

20. Количество протонов, нейтронов и электронов в атоме 52Cr

5) 24,28,24 24

21. В атоме 127J …. нейтронов

4)74 53

22. Электроотрицательность элементов в таблице Д.И. Менделеева в периодах слева направо …., а в группах сверху вниз ….

2) увеличивается, уменьшается

23. В атоме 51V …. протонов

1)2323

24. Возможные валентности серы с точки зрения строения атома

2) 2, 4, 6

25. Возможные валентности хлора с точки зрения строения атома

3) 1,3,5,7



Тесты по разделу «Химическая термодинамика»

1.Энергия Гиббса рассчитывается по формуле:

2)Δ G = Δ H – T Δ S

2.Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется

Изотермическим

3. Характеристическая функция H = U + p∙V называется

Энтальпией

4.Мерой неупорядоченности состояния системы служит термодинамическая функция, получившая название

Энтропии

5.Согласно второму закону термодинамики, в изолированных системах самопроизвольно идут процессы, которые сопровождаются возрастанием

Энтропии

6Экзотермическими являются реакции:

2)C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

ΔH0 реакции = -103,9 кДж/моль

3)H2O2 = H2O + 1/2O2

ΔH0 реакции = -98,8 кДж/моль

4)1/2Na2O + 1/2H2O = NaOH

ΔH0 реакции= -68,4 кДж/моль

7. «Тепловой эффект реакции зависит от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути реакции, то есть от числа и характера промежуточных стадий».

Приведённое выражение представляет собой:

3)закон Гесса

8. Тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ, устойчивых при температуре 298К и давлении 100 кПа, называется

3)энтальпией образования

9. Самопроизвольный процесс в любом температурном интервале возможен при условии:

1)ΔH < 0,ΔS > 0

10. Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется:

Изобарным

11. В условиях постоянства температуры и давления химическая реакция не может протекать самопроизвольно, если

2) Δ G> 0

12. Первый закон термодинамики:

2) Q = Δ U + A

13. Веществом, для которого стандартная энтальпия образования равна нулю, является

Кислород

14. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

2NO2 = N2O4

ΔH0обр. 33,9 9,4 кДж/моль

Изменение энтальпии указанной реакции составляет:

2) ΔH0реакции= -58,4 кДж

15. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

PtCl2 + Cl2 = PtCl4

Δ H0обр -118,0 -226,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:

5) ΔН0 реакции = -108 кДж

16. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

С2Н2 + Н2 = С2Н4

Δ Н0 обр. 226,8 52,3 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет

КДж/моль

17. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции

СО + Сl2 = СОСl2

ΔН0обр. 110,6 -220,3 кДж/моль

Изменение энтальпии в данной реакции составляет

КДж

18. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтропии исходных веществ и продуктов реакции:

N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)

S0298 199,9 130,5 192,6 Дж/моль ∙ К

Изменение энтропии в указанной реакции составляет

Дж/К

19. Процесс испарения воды протекает в стандартных условиях:

Н2О (жидк.) = Н2О(газ)

ΔН0обр. –286,0 -242,0 кДж/моль

Энтальпия процесса испарения равна:

2)+44,0 кДж/моль

20. Реакция протекает в стандартных условиях:

2Cu(NO3)2 = 2CuO = 4NO2 + O2

Изменение энтальпии в данной реакции равно +420,4 кДж, изменение энтропии в реакции равно +1033.6 Дж/К. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса.

1)+112,3 кДж

21. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

СО2 + Н2 = СО + Н2О

ΔН0обр. –393,8 -110,6 -286,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:

КДж

22. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны стандартные энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г)

Н0обр. –110,6 -74,8 -241,2 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:

КДж

23. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

4НСl + О2 = 2Н2О + 2Сl2

ΔН0обр. –92,5 -242,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в ходе данной реакции составляет:

КДж

24. Процессом, который характеризуется наибольшим возрастанием энтропии,является:

Испарение

25. Внутренняя энергия системы в экзотермических реакциях изменяется следующим образом:

Уменьшается



Тесты по разделу «Растворы»

1.Зависимость осмотического давления раствора от концентрации растворённого вещества описывается законом:

Вант-Гоффа

2 «Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворённого вещества».

Приведённое выражение представляет собой

Закон Рауля

3.Раствор, в котором не происходят химические реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы, называется

Идеальным

4.Отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу его молекул в растворе, называется:

Степенью диссоциации

5. Выражение «раствор с массовой долей соли 3%» означает:

Главная Страница